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LA NOTACION LEWIS

Definición y estructura de Lewis en elementos

      Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia. El término «valencia» (del latín “valere”, ser fuerte) está relacionado con la formación de los enlaces químicos. Los electrones de valencia son los que residen en la capa electrónica exterior.

Los símbolos de electrón-punto (llamados también símbolos de Lewis) son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos.


El número de electrones de valencia de cualquier elemento es el mismo que el número de grupo en el que está el elemento en la Tabla Periódica. 

¿Cómo dibujar la estructura de Lewis?

1.   Hagamos como ejemplo  la configuración electrónica

      Para el azufre:




2.   Sumamos los electrones del último nivel.








Veamos mas ejemplos:




3.   Graficamos de la siguiente manera:

      a)  Empezamos colocando un electrón en cada lado del elemento.
            Siempre se empiezan a colocar los electrones desde arriba. 

 
      b) Completamos de derecha a izquierda o en sentido horario.




La Regla del Octeto:

 La regla del octeto es la capacidad que tiene un elemento para llegar a ser estable (con 8 electrones).
      Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Un octeto de electrones puede visualizarse como cuatro pares de electrones dispuestos alrededor del átomo como es el caso del Neón. Todos los gases  nobles con excepción de helio cumplen con el octeto, lo que los hace muy estables.

Veamos el video:





Excepciones a la regla del octeto

      1.   Moléculas con un número impar de electrones.
      2.   Moléculas en las que un átomo tiene menos de un octeto.
      3.   Moléculas en las que un átomo tiene más de un octeto. 
     
 Enlaces iónicos

      Ocurren entre átomos de elementos que tienen una marcada electronegatividad; es decir, entre un elemento electronegativo y uno electropositivo. Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2, se formará un enlace iónico. 

    *  Elementos electronegativos: son aquellos que tienden a ganar electrones. Los no metales son electronegativos.

   *  Elementos electropositivos: son aquellos que tienden a perder o ceder electrones, los metales son elementos electropositivos.  
     
E. iónico = Metal + No metal

¿Cómo se forman los enlaces iónicos?

El enlace iónico también llamado electrovalente, se produce cuando un metal cede electrones a un no metal. De este modo se generan iones negativos o aniones y iones positivos o cationes. Luego ambos iones de carga opuesta se atraen y quedan unidos por un enlace iónico.

Propiedades de los compuestos iónicos

      *    Son sólidos.
      *    Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
      *    No conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
      *    Buenos conductores eléctricos cuando están disueltos en agua.  

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS